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分享主题：溶解度和溶度积       

分享人：19创新班谢瑶瑶       

审核人：时茜老师           

1.溶解度

在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号S表示。

对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100克水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。

2.溶度积

在一定温度下，将难溶解电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。

如：BaSO4⇆Ba2++SO42- ,

一般沉淀反应：AnBm(s)⇆nAm++mBn-(aq)

溶度积常数，简称溶度积。Kspθ(AnBm)={c(Am+)}n{c(Bn-)}m

沉淀溶解平衡是一种化学平衡；Kspθ是一种化学平衡常数

3.溶解度和沉淀积

溶解度和溶度积的相互换算

AnBm(s)⇆nAm++mBn-(aq)

nS     mS

Kspθ=[nS]n[mS]m   

AB型 S=√Kspθ         

在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位时mol·L-1,而溶解单位往往是g/100g。因此，计算时有时要先将难溶电解质的溶解度S的单位换算成mol·L-1。本章溶解度的单位均用mol·L-1

就是要清楚溶度积和溶解度的关系。

溶解度和溶度积都能表示一个物质溶解的程度，但是不能简单的理解，溶解度越大，溶度积越大。

相同类型的难溶电解质，其Kspθ大的S也大。不用类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较器=其溶解度的相对大小。

Kspθ(AgCl)>Kspθ(Ag2CrO4)     S(AgCl)>S(Ag2CrO4)

化学平衡中，我们学过反应商判断依据。其实沉淀-溶解平衡中也有反应商判据，即溶度积规则。

溶度积规则:

BaSO4⇆Ba2++SO42-

J=[Ba2+]×[SO42- ]

根据平衡移动原理，将J和Kspθ比较

J>Kspθ    平衡向左移动——沉淀析出

J=Kspθ    处于平衡状态——饱和溶液

J<Kspθ    平衡向右移动——无沉淀或沉淀溶解

其实这里特别要注意的是，当离子积等于溶度积的这样一个关系。可以理解成饱和溶液，也可以理解成，刚刚开始沉淀，或者刚开始溶解时的状态。一种临界值的状态。

溶度积规则反应在图中

曲线代表的是饱和溶液，曲线上方代表饱和溶液（有晶体或沉淀析出），曲线下方就是不饱和溶液（没有晶体或沉淀）。我们在之前学习过平衡移动，同样的离子浓度的改变也会导致平衡移动，直接的结果就是产生沉淀，或者让沉淀溶解。或者换句话说溶度积规则，就是沉淀-溶解平衡中的溶度积规则。

例如：BaCO3⇆Ba2++SO42-

①加酸 2H++CO2-3→H2O+CO2

c(CO2-3)↓  

J↓   

J<Kspθ   利于BaCO3的溶解

②加BaCl2或Na2CO3

C(Ba2+)↑或c(CO2-3)↑   

J↑   

J>Kspθ  促使BaCO3的生成

判断有没有沉淀生成，其实就是比较离子积与溶度积的关系。

例：Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，混合后c(SO42-)为6.0×10-4mol·l-1，c(Ba2+)为2.0×10-4mol·l-1，已知BaSO4的Kspθ  =1.1×10-10，判断有无沉淀生成？

J=c(SO42-)·c(Ba2+)

=(6.0×10-4)×(2.0×10-4)=1.2×10-7

K>Kspθ ,因此有沉淀产生

在难溶的强电解质溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，难溶电解质的溶解度减小，这一作用称为同离子效应。

一定要理解同离子效应存在时，溶解度的计算

盐效应：

在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。

①当c0(SO42-)<0.04mol·l-1时，c(SO42-)增大，S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导

②当c0(SO42-)>0.04mol·l-1时，c(SO42-)增大，S(PbSO4)缓慢增大，盐效应占主导

能否认为沉淀剂过量越多，沉淀越完全呢？

答：如果沉淀剂过量越多，以盐效应为主，就会增大溶解度。因此，在合适的范围内，沉淀剂过量，沉淀趋于完全。

也就是，较低浓度时，以同离子效应为主，较高浓度时，以盐效应为主。